ブースト型核分裂兵器89

ブースト型核分裂兵器

米国のW88核弾頭の構造予測図。これは、2ステージ型の核融合兵器であるが、第1段 (primary stage；上側の楕円形の部分) はブースト型核分裂爆弾である。"5.Boost Gas Cannister" が重水素 (Deuterium) ガスと三重水素 (Tritium) ガスのタンク。第1段のプルトニウム・コア (pit) の中空部に "Booster Gas" の表示がある。

ブースト型核分裂兵器（英: boosted fission weapon）または、ブースト型核分裂爆弾、あるいは強化原爆は、通常は少量の核融合物質を用いて余分な中性子を発生させ、核分裂の頻度を増加させることで、早期発火（predetonation、または未熟核爆発 (fizzle yield)）を防ぐとともに核出力 (nuclear yield) を増強するタイプの核兵器（爆縮型核分裂兵器）を指す。
この方式による核分裂（そして核出力）の増強効果をブースト、そのためのメカニズムをブースターと呼ぶ。核融合反応を利用するが、それによる発生エネルギーの増加はごく僅か、恐らく1%程度であり^[1]、その主な目的が核分裂反応の増強である点で水素爆弾などの核融合兵器とは異なる。
ブーストによる早期発火の防止は、原子炉級プルトニウム (reactor grade plutonium, RGPu) で核分裂兵器を製造する際の鍵となる技術でもある^[2]。また、同量の核物質であれば、この技術を用いることにより、より大きな威力を得られるので、核弾頭の小型化には不可欠の技術とされる^[3]。
このブーストというアイデアは、1947年の秋から1949年の秋の間に、米国のロスアラモス国立研究所で初めて開発された^[4]。

日本の未来、30年後は存在するのか？

 日本の未来、30年後は存在するのか？

平成から新しい年号、平成時代の終焉である。
日本原子力崩壊省、福島解体処理場、産業経済環境破壊省と新な「天下り先」の確保、福島の復興支援には必要不可欠、加えて「東京芝浦原発所」、「東京エネルギープラント」の新設は必須であると言えよう。
 原発が無理なら、水爆以外に選択の余地は無いのが、今現在の我が国、日本である。
六十年ぶりの「東京オリンピック」、不発弾と言える興業、経済効果は期待できぬと言える現状、国民が打って出る、「博打」賭博である。ギャンブルに反対する人びとに言いたい！「人間、生きてるだけで博打！」「一寸先は、闇」、必ず訪れる「破滅、崩壊」である。
明日のことすら、予測不能、「30年先は、妄想でしかない！」
現時点で言えるのは、被爆後30年問題、遺伝子破壊の悪影響、責任転換なすり合いの泥仕合、そして自然災害と「30年先まで、果てし無く続く事実！」日本が存在する根拠は、何もない。無責任な言動、平成時代の終焉は、日本の政治が物語る「国会」や「議会」が良い例と言える。
断言しよう！、「30年後は、存在しない！」

福島原子力埋没センター

メディアでは、全く取り上げられなくなった原子力発電事故は世界的に注目視されている昨今、今も尚、症候状態を保ったままである。　政府のイメージを悪くす行為を行うことは民放業界には致命傷であるから、報道の自由は奪われたと言っても過言ではない。
官僚天下り先の為に用意さあれテレビ局としては、従わざる負えないマスコミ側の当然の対応であろう。　民間放送の報道限界、テレビ離れの大きな一因であろう。（確かに、面白くないし、暇つぶしにもならないと思うし、NHKはもはや論外である）
さて、暫定基準を引き下げ都合の良いように確保された安全性で再稼働となる福井県大飯原発は、利権目的で住民の理解を偽装して再稼働される事になったわけであるが、核保有といった観点からわ必要不可欠な財源であると言えよう。（原子力発電には、反対である私が言うのも矛盾しているが）
言いたいことは、行政が裏工作、買収して作り上げて、でたらめな暫定基準が安全であると言う事実が罷り通るこの世の中で、政府への威信はもはや保たれないのである。
暴走する内閣の分裂、激動の日本始末記、題材が増え続ける日本、案外面白と思えるのである。
それはさておき、昨年の事故、日本に放たれた第三の核エネルギー、自爆暴走中の原子炉は冷却不備の為に汚染域を拡大中で、飛散する放射能は隣接する県への被ばくを拡大させ、半世紀は立ち入り禁止区域、国土を消失させてしまったのである。　国内の核実験施設が誕生したわけである、あらたに原子力発電所埋没センターの土地を政府はやすやすと、手に入れたのである。
福島県民を地方へ、移民させる事に成功した鮮やかな手際、暫定基準を変えれば、半径数百キロ内の住民を締め出す事が可能な訳であるから、避難世帯、賠償保障問題は地方行政の壊滅と数百万の難民を産み出すのであるから、こちらの暫定基準も変えて頂きたいものである。
避難区域の暫定基準は変えられないが、安全基準は簡単に変えてしまいそれを強行する内閣は、自滅の選択を行った事に気付く事を学ばなくてはならないのである。
総人口の一割、これらの人々への賠償保障、被ばく者救済で財政は破綻した日本は国民総被ばく、国民全てが被ばくしたのに等しいのであると言えよう。
付け加えて言えば、汚染された環境、土壌からは、汚染された物しか栽培されないのと同じで、腐った政党、政府からは腐った政策、行政しか行われないのが真理であろうから、原発の跡地は、原子力施設への利用か原子力埋没処理センターとして利用する以外に術はない。

埋設後の段階管理

埋設後の段階管理

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埋設が完了した廃棄物埋設地については、原子力安全委員会の定める埋設施設の安全性を確保する際の考え方（放射性廃棄物埋設施設の安全審査の基本的な考え方）に従った管理を行うこととしています。 　当センターでは段階的な管理を約３００年間にわたって行います。この間に埋設した廃棄物中の放射能は安全上問題の無いレベルにまで低減します。

ストロンチウム

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ルビジウム - ストロンチウム - イットリウム Ca Sr Ba 38Sr 周期表
外見
銀白色
一般特性
名称, 記号, 番号	ストロンチウム, Sr, 38
分類	アルカリ土類金属
族, 周期, ブロック	2, 5, s
原子量	87.62 g·mol-1
電子配置	[Kr] 5s2
電子殻	2, 8, 18, 8, 2（画像）
物理特性
相	固体
密度 (室温付近)	2.64 g·cm-3
融点での液体密度	2.375 g·cm-3
融点	1050 K, 777 °C, 1431 °F
沸点	1655 K, 1382 °C, 2520 °F
融解熱	7.43 kJ·mol-1
蒸発熱	136.9 kJ·mol-1
熱容量	(25 °C) 26.4 J·mol-1·K-1
蒸気圧
圧力(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 796 882 990 1139 1345 1646
原子特性
酸化数	2, 1[1]（強塩基性酸化物）
電気陰性度	0.95 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー	第1： 549.5 kJ·mol-1
	第2： 1064.2 kJ·mol-1
	第3： 4138 kJ·mol-1
原子半径	215 pm
共有結合半径	195±10 pm
ファンデルワールス半径	249 pm
その他
結晶構造	面心立方格子構造
磁性	常磁性
電気抵抗率	(20 °C) 132 nΩ·m
熱伝導率	(300 K) 35.4 W·m-1·K-1
熱膨張率	(25 °C) 22.5 µm·m-1·K-1
剛性率	6.1 GPa
ポアソン比	0.28
モース硬度	1.5
CAS登録番号	7440-24-6
最安定同位体
詳細はストロンチウムの同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP 82Sr syn 25.36 d ε - 82Rb 83Sr syn 1.35 d ε - 83Rb β+ 1.23 83Rb γ 0.76, 0.36 - 84Sr 0.56 % 中性子46個で安定 85Sr syn 64.84 d ε - 85Rb γ 0.514 D - 86Sr 9.86 % 中性子48個で安定 87Sr 7.0 % 中性子49個で安定 88Sr 82.58 % 中性子50個で安定 89Sr syn 50.52 d ε 1.49 89Rb β- 0.909 D 89Y 90Sr trace 28.90 y β- 0.546 90Y
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ストロンチウム (ラテン語: strontium^[2]) は原子番号38の元素で、元素記号は Sr である。軟らかく銀白色のアルカリ土類金属で、化学反応性が高い。空気にさらされると、表面が黄味を帯びてくる。天然には天青石やストロンチアン石などの鉱物中に存在する。放射性同位体の ⁹⁰Sr は放射性降下物に含まれ、その半減期は28.90年である。ストロンチウムやストロンチアン石といった名は、最初に発見された場所であるストロンチアンというスコットランドの村にちなむ。

目次 [非表示] 1 性質 2 用途 3 同位体 3.1 生体に対する影響 3.1.1 家畜への蓄積 3.1.2 放射性ストロンチウムの体外排泄 4 歴史 5 ストロンチウムの化合物 6 参考書籍 7 出典

性質 [編集]

酸化ストロンチウムのデンドライト

常温、常圧で安定な結晶構造は面心立方格子構造 (FCC、α-Sr)。銀白色の金属で、比重は2.63、融点は777 °C、沸点は1382 °C。炎色反応で赤色を呈する。空気中では灰白色の酸化物被膜を生じる。水とは激しく反応し水酸化ストロンチウムを生成する。

Sr + 2 H₂O → Sr(OH)₂ + H₂

生理的にはカルシウムに良く似た挙動を示し、骨格に含まれる。
酸化ストロンチウムのアルミニウムによる還元、および塩化ストロンチウムなどの溶融塩電解により金属単体が製造され、蒸留により精製される。

4 SrO + 2 Al → 3 Sr + SrAl₂O₄

用途 [編集]

炎色反応が赤であるため、花火や発煙筒の炎の赤い色の発生には塩化ストロンチウムなどが用いられる。そのほか、高温超伝導体の材料として使われる。
炭酸ストロンチウムは、ブラウン管などの陰極線管のガラスに添加される。また、フェライトなどの磁性材料の原料としても用いられる。
単体のストロンチウムは酸素などとの反応性が高いため、真空装置中のガスを吸着するゲッターとして用いられる。

同位体 [編集]

詳細は「ストロンチウムの同位体」を参照

ウランの核分裂生成物など、人工的に作られる放射性同位体としてセシウム137と共にストロンチウム90がある。ストロンチウム90は、半減期が28.8年でベータ崩壊を起こして、イットリウム90に変わる。原子力電池の放射線エネルギー源として使われる。体内に入ると電子配置・半径が似ているため、骨の中のカルシウムと置き換わって体内に蓄積し長期間にわたって放射線を出し続ける。このため大変危険であるが、揮発性化合物を作りにくく^[3]原発事故で放出される量はセシウム137と比較すると少ない。
骨に吸収されやすいという性質を生かして、別の放射性同位体であるストロンチウム89は骨腫瘍の治療に用いられる。ストロンチウム89の半減期は50.52日と短く比較的短期間で崩壊するため、短期間に強力な放射線を患部に直接照射させることができる。

生体に対する影響 [編集]

ストロンチウム90は骨に蓄積されることで生物学的半減期が長くなる（長年、体内にとどまる）ため、実効線量係数 (Sv/Bq) は高くなり 2.8×10^-8である。そのため、ストロンチウム90は、ベータ線を放出する放射性物質のなかでも人体に対する危険が大きいとされている^[3]。例えば、経口で1万Bq のストロンチウム90を摂取した時の実効線量は0.28 mSvである。^[3]。

家畜への蓄積 [編集]

1957年から北海道で行われた調査では、1960年代から1970年代に北海道のウシやウマの骨に蓄積されていた放射性ストロンチウム (⁹⁰Sr) は2000-4000 mBq/gを記録していたが、大気圏内核実験の禁止後は次第に減少し、現在では100 mBq以下程度まで減少している。また、ウシとウマではウマの方がより高濃度で蓄積をしていて加齢と蓄積量には相関関係があるとしている。屋外の牧草を直接食べるウシとウマは、放射能汚染をトレースするための良い生物指標となる^[4]。

放射性ストロンチウムの体外排泄 [編集]

1960年代、米ソを中心に大気圏内の核実験が盛んに行われた。これに伴い、体内に取り込まれた放射性物質の除去剤や排泄促進法に関する研究も数多く行われている。放射性ストロンチウムは生体内ではカルシウムと同じような挙動をとる。IAEA(国際原子力機関)は放射性ストロンチウムを大量に摂取した場合、アルギン酸の投与を考慮するように勧告している^[5]。アルギン酸は褐藻類の細胞間を充填する粘質多糖で、カルシウムよりもストロンチウムに対する親和性が高いことが知られている。ヒトにアルギン酸を経口投与してから放射性ストロンチウムを投与すると、投与していない場合と比べて体内残留量が約1/8になることが報告されている^{[6] [7]}。また動物実験でも同様の効果があることが確かめられている^[8]。

歴史 [編集]

元素名は1787年に最初に発見されたストロンチウムを含む鉱物（ストロンチアン石）の産出地、スコットランドのストロンチアン (strontian) に由来する。単体金属は1808年、英国のハンフリー・デービーにより単離される。

ストロンチウムの化合物 [編集]

• 酸化ストロンチウム (SrO) - 塩基性酸化物
• 水酸化ストロンチウム (Sr(OH)₂) - 強塩基
• チタン酸ストロンチウム (SrTiO₃) - 常誘電体
• クロム酸ストロンチウム (SrCrO₄) - 黄色顔料・ストロンチウムクロメート（ストロンチウムイエロー、ストロンシャンイエロー）の主成分。
• ストロンチアン石 (SrCO₃) - 主成分炭酸ストロンチウム
• 天青石 (SrSO₄) - 主成分硫酸ストロンチウム
• 硝酸ストロンチウム (Sr(NO₃)₂)
• 塩化ストロンチウム (SrCl₂)
• リン酸水素ストロンチウム (SrHPO₄) - 蛍光体

参考書籍 [編集]

• 『放射化学』著：古川路明 出版：朝倉書店 1994年03月25日 ISBN978-4-254-14545-8　C3343

出典 [編集]

1. ^ P. Colarusso et al. (1996). “High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride”. J. Molecular Spectroscopy 175: 158. http://bernath.uwaterloo.ca/media/149.pdf.
2. ^ http://www.encyclo.co.uk/webster/S/213
3. ^ ^{a b c} ストロンチウム-90 原子力資料情報室(CNIC)]
4. ^ 北海道における⁹⁰Srの牛馬骨への蓄積状況 農林水産省家畜衛生試験場社団法人 日本アイソトープ協会 RADIOISOTOPES Vol.48 , No.4(1999)pp.283-287
5. ^ IAEA Safety Series 47(1978)
6. ^ Hesp R. and Ramsbottom, B., Nature(1965)
7. ^ 市川竜資「放射性ストロンチウムとアルギン酸」『化学と生物』7(4),208-211(1969)
8. ^ 西村ら「放射性Srの代謝に及ぼすキトサンとアルギン酸の影響について」『RADIOISOTOPES』40,244-247(1991)

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[隠す] 表・話・編・歴 周期表　（未発見元素を含む）
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
アルカリ金属 アルカリ土類金属 ランタノイド アクチノイド 遷移金属 その他の金属 半金属 その他の非金属 ハロゲン 希ガス 不明

[表示] 表・話・編・歴 ストロンチウムの化合物 二元化合物 SrB6 · SrBr2 · SrC2 · SrCl2 · SrF2 · SrI2 · Sr3N2 · SrO · SrO2 · SrS · SrSe 三元化合物 SrAl2O4 · Sr(BrO3)2 · Sr(ClO3)2 · Sr(ClO4)2 · Sr(CN)2 · SrCO3 · SrCrO4 · Sr(IO3)2 · Sr(NO3)2 · Sr(OH)2 · Sr3(PO4)2 · SrSO3 · SrSO4 · SrTiO3

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